放电过程：化学能→电能

电极反应

正极（PbO₂）：二氧化铅（PbO₂）与电解液中的硫酸（H₂SO₄）反应，生成硫酸铅（PbSO₄）并释放电子

。

负极（Pb）：金属铅（Pb）与硫酸反应，同样生成硫酸铅（PbSO₄），同时释放电子。

总反应式：

$$text{PbO}_2 + text{Pb} + 2text{H}_2text{SO}_4 rightarrow 2text{PbSO}_4 + 2text{H}_2tex

t{O}$$

电流路径

外部电路：电子从负极（Pb）经负载流向正极（PbO₂），形成放电电流。

内部电路：电解液中的氢离子（H⁺）向正极迁移，硫酸根离子（SO₄²⁻）向负极迁移，维持电荷平衡。电解液变化硫酸浓度逐渐降低，生成水（H₂O），电解液密度下降。实际应用中，可通过测量电解液密度判断放电深度，密度低于1.20 g/cm³时需终止放电，避免过放导致极板硫化（硫酸铅结晶增大，阻碍后续充电）。充电过程：电能→化学能

电极反应

正极（PbSO₄）：在外加直流电源作用下，硫酸铅被氧化为二氧化铅（PbO₂）。

负极（PbSO₄）：硫酸铅被还原为海绵状金属铅（Pb）。

总反应式（放电的逆过程）：

$$2text{PbSO}_4 + 2text{H}_2text{O} rightarrow text{PbO}_2 + text{Pb} + 2text{H}_

2text{SO}_4$$

电流路径

外部电路：充电电流从电源正极流入蓄电池正极，经电解液后从负极流出。

内部电路：H⁺向负极移动，SO₄²⁻向正极移动，形成离子回路。

电解液恢复

硫酸浓度回升，水分减少，密度升高至1.28 g/cm³左右即为充满标志。若继续充电，将电解水产生氢氧气

体（H₂和O₂），导致失水并可能引发爆燃风险，故需严格控压。